La legge di Lavoisier, nota anche come legge di conservazione della massa, è un principio fondamentale della chimica. Afferma che la massa totale dei reagenti in una reazione chimica è uguale alla massa totale dei prodotti. In altre parole, la materia non viene creata né distrutta in una reazione chimica ordinaria; si trasforma solamente.
Concetti Chiave:
Importanza:
Questa legge è essenziale per la stechiometria (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Stechiometria), ovvero per calcolare le quantità di reagenti e prodotti coinvolti in una reazione. Permette di bilanciare le equazioni chimiche e di prevedere le quantità di sostanze necessarie o prodotte.
Scoperta e Rilevanza Storica:
Antoine Lavoisier, considerato il "padre della chimica moderna", formulò questa legge alla fine del XVIII secolo (intorno al 1789). I suoi esperimenti quantitativi, in particolare quelli sulla combustione, dimostrarono che la massa totale delle sostanze rimane costante durante le reazioni chimiche, confutando le precedenti teorie sul flogisto.
Limitazioni:
La legge di conservazione della massa è valida per le reazioni chimiche ordinarie. Non si applica in modo rigoroso alle reazioni nucleari (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/Reazioni%20Nucleari), dove una piccola quantità di massa può essere convertita in energia secondo la famosa equazione di Einstein E=mc². Tuttavia, anche nelle reazioni nucleari, la quantità totale di massa-energia è conservata.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page